初三 必背公式(初三 公式顺口溜)

各位网友们好，相信很多人对初三 必背公式都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于初三 必背公式以及初三 公式顺口溜的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！

本文目录一览

1、初中 公式大全

2、初中 公式总结大全

初中 公式大全

下面是我整理的必背初中 公式，希望对同学们有所帮助，供大家参考。

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO。

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3。

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl。

二、自然界中的水

1.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑。

2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。

3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

三、质量守恒定律

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O。

4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO。

四、碳和碳的氧化物

（一）碳的 性质

1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。

5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。

（三）二氧化碳的制法与性质：

7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑。

10、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

（四）一氧化碳的性质：

11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。

五、其它反应

1、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初中 公式总结大全

要想学好初中 必须要 初中 的必背公式，接下来我给大家总结了初中数学的必背公式，希望对同学们的学习有帮助。

初中 常用计算公式

(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

(2)设某化合物 式为AmBn

①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。

(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%。

(4) 状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)。

(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100=1-杂质的质量分数。

(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。

(7)溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

6.红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO

10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO(是吸热的反应)

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

置换反应方程式

(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

8.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag