高二 知识点归纳总结大全(高一高二 知识点总结)

各位网友们好，相信很多人对高二 知识点归纳总结大全都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于高二 知识点归纳总结大全以及高一高二 知识点总结的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！

本文目录一览

1、高二 基本知识点总结

2、高二 重要知识点大全

高二 基本知识点总结

只有高效的 学习 方法 ，才可以很快的 知识的重难点。有效的读书方式根据规律 方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的 知识。下面我给大家分享一些 高二 基本知识点 总结 ，希望能够帮助大家，欢迎 !

高二 基本知识点1

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3. 状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质 直径介于1~100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗

3.胶体提纯：渗析

高二 基本知识点2

氯及其化合物，SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O，

①物理性质：通常是黄 色、密度比空气大、有 性气 气体，能溶于水，有毒。

② 性质：氯原子易得 ，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄 色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2 H2O==HCl HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH 等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

二氧化硫

①物理性质：无色， 性气 ，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

② 性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2 H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O，SO2 Na2SO3 H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2 Cl2 2H2O==H2SO4 2HCl

高二 基本知识点3

一、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气 的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、 性质

(1)氧化反应2C6H6 15O2=12CO2 6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。 HONO2 H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香 的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构 CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、 性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH 2Na=2CH3CH2ONa H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH 3O2=2CO2 3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈 性气 的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要 性质

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH CaCO3=(CH3COO)2Ca H2O CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH Na2CO3=2CH3COONa H2O CO2↑上述两个反应 以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香 、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

高二 基本知识点4

氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无 、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2， 式——，结构式——N≡N

c、 性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2 3H22NH3

②与氧气反应：N2 O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO O2===2NO2(红棕色、 性气 、溶于水气体，有毒)3NO2 H2O===2HNO3 NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO 3O2 2H2O==4HNO3，4NO2 O2 2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、 性气 ，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3， 式——，结构式——H—N—H

c、 性质：

①与水反应：NH3 H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4 OH ，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3 HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl Ca(OH)2===2NH3↑ 2H2O CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法， 氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

高二 基本知识点5

1、 反应的速率

(1)概念： 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(L s)或mol/(L min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响 反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率( 用于有气体参加的反应)

⑤ 其它 因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变 反应速率。

2、 反应的限度—— 平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即 平衡状态。

平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变 反应速率，对 平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2) 平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆： 平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在 条件下会重新建立 平衡。

(3)判断 平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应 用，即如对于反应)

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高二 重要知识点大全

总结 是指对某一阶段的工作、学习或思想中的 经验 或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，下面是我给大家带来的 高二 重要知识点大全，以供大家参考!

高二 重要知识点大全

1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的 性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

高二 知识点大全

1、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其 ：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2、需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)

(2)、蒸馏

(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)

(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50—60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3、能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4、能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的 物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6、能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的 物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7、密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9、能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10、不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷 )、一氯甲烷、甲醛。

12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13、能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物 以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14、显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15、能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2、KMnO4酸性溶液的褪色;

3、溴水的褪色;

4、淀粉遇碘单质变蓝色。

5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)。

高二 重点知识点精选大全

的常用燃料——汽油

1.汽油的组成 分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃烧

思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的 方程式?

② 产生积碳得原因是什么?

(1)完全燃烧——生成CO2和H2O

(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成

3.汽油的作用原理

汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复 产生动力，使 。

4.汽油的来源 (1)石油的分馏(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?

②我们常说的汽油标号是什么?

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?

④常用抗爆震剂是什么?

5.汽油的标号与抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震剂

四乙基铅[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、 尾气及处理 措施

思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?

①若空气不足，则会产生CO有害气体;

②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如

N2 O2=2NO，2NO O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空气污染物。

尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何进行尾气处理?

在 的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，

例如：2CO 2NO=2CO2 N2

措施缺陷：

①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。

②只能减少，无 本杜绝有害气体产生。

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